某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为： ；
实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。
（2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置
他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
（3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5 mL）。
①将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是 ；
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_____________ ； ；
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应 。
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 |
结构或性质 |
| A |
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B |
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C |
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D |
地壳中含量最多的元素 |
| E |
与D同主族 |
| F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是 ；b是 。
②合金中A元素的质量分数是 （用含m、a、b的式子表示）。
（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。
a. 2C2H6 —14 e- +7O2 ="==" 4CO2 + 6 H2O
b. C2H6 —14 e- + 18 OH- ="==" 2 CO32- + 12 H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-
d. O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是，B→C的反应类型是。
（2）写出上图中A生成B和E的化学反应方程式。下
（3）写出上图中E转化为F的化学方程式。
（4）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产
和
，鉴别I和J的试剂为。
（5）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由
制得，
写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y元素位于周期表中区，该元素原子核外共有种不同运动状态的电子。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键，该分子中中心原子的杂化类型为。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子外围电子排布式是 。
（4）请写出元素W的单质与元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程。
（5）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
此反应的热化学方程式是 。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式。
(2)写出B在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式。
(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为。
(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式。