(14分)（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g)
2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0，熵变△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 。
①a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa |
2×105 |
5×105 |
1×106 |
| c(A)/mol·L-1 |
0.08 |
0.20 |
0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左，向右，不）。
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.。
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：
其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。
（1）根据以上信息推断：A：C：（填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：
主要操作：
可能的现象：
化学方程式：
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
A |
B |
||||||
| 3 |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
（1）在这些元素中最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
（3）在C与D的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据之一是；在H与G的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据之一是。
（10）用于混合物分离或提纯的方法有：
| A．过滤 | B．蒸发 | C．升华 | D．加热分解E．蒸馏。提纯下列各组物质应选用上述哪一种方法？（填方法的标号） |
（1）分离食盐晶体中的单质碘（）
（2）除去乙醇中溶解的少量食盐（）
（3）从食盐溶液中分离NaCl（）
（4）除去澄清石灰水中的CaCO3颗粒（）
（5）除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3（）
实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量g烧碱固体。固体应放在中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）
| A．烧杯 | B．玻璃棒 | C．1000mL容量瓶 | D．漏斗E．胶头滴管F．药匙 |
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，后期加入少量水的做法是。
（5）要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸，需要上述配制的NaOH溶液
mL。
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为；
C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式。
⑨的化学反应方程式。
（4）①的反应类型，④的反应类型，⑦的反应类型。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 ________。