煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①
b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④
回答：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________
（2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为
2SO2+O2
2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O含量______________（填“增加”“减少”或“不移动”），其原因是____________________。
在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N2O4(g)====2NO2(g)。
(1)20 s内N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降至0.06 mol·L-1，则v(NO2)="_______________" mol·(L·min)-1。
(2)若使N2O4的浓度继续由0.06 mol·L-1降至0.036 mol·L-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t1为____________ s。
(3)后一段反应实际消耗时间t2____________t1(填“=”“<”或“>”)。
取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反应：a A(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，1 min后，测得A的浓度为x mol·L-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为____________________________________________________________________。
对于反应：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，当生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1时，O2的减少速率为______________，测得4 s 后，O2的浓度为2.8 mol·L-1，则O2的起始浓度为________________。
一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min 后测得这种气态反应物还剩余6.8 mol，这种反应物的化学反应速率为___________mol·(L·min)-1。