实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）步骤②所用容量瓶的规格 （填序号）
A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为 。
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为___________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________；
（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是______________。
| A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶 |
| B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶 |
| C．转移溶液时，有少量液体溅出 |
| D．定容时仰视刻度线 |
某学生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是_________
A．EABCFGD B．CABEFGD
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 |
待测液体积/mL |
标准溶液的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
|||
| 1 |
20 |
1.02 |
21.03 |
|
| 2 |
20 |
2.00 |
25.00 |
|
| 3 |
20 |
0.60 |
20.60 |
|
滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_______；
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为_______mol/L。
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______（填“是”或“否”）。
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式___________________。
（2）填写表中空格：
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
除去二氧化碳中的氯化氢 |
| C |
||
| D |
NaOH溶液 |
（3）写出C中发生反应的化学方程式：___________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把_____________________，则证明试管中收集的气体是氧气。
（一）海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）。
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器________________。
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是________________。
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：________________，选择的有机试剂可以是___________（填序号）。 A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为____________（填“A进B出”或“B进A出”）。
（二）由图3所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题。
（图3）
（1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是____________（填仪器名称）。
（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是______。（填序号）
①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切
已知H2C2O4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4·2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
①称取10.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液
②用酸式滴定管分别量取25.00 mL试样溶液两份于锥形瓶中
③第一份溶液中加2~3滴指示剂，用0.2500 mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL
④第二份溶液用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL
回答下列问题：
（1）写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为 。若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积 (填代号) 。
a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
（5）完成并配平下列离子方程式：
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在 滴定管里;该步判断滴定终点的方法是 。
（7）试样中Na2SO4的质量分数为 (保留3位有效数字)。