某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究．经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种．高炉炼铁的原理为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，请写出反应器中产生一氧化碳的化学方程式：________________________________________________________________________．
兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究．
[猜想与假设]
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的________．
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁．假设二：只含有________．假设三：以上两种物质都含有．
[实验探究]
（1）为验证甲组的猜想，大家按下图所示进行实验（箭头表示气体流向）：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为________，Ⅱ中浓硫酸的作用是________________________．
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究．
| 实验方法 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结果 |
| 物理方法 |
|
|
假设三成立 |
| 化学方法 |
取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸 |
|
假设三成立 |
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：________________________．
[交流反思]
在做甲组的实验时发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来________________．
“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O．碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3．
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行研究．
【提出假设】 假设Ⅰ：完全变质；假设Ⅱ：没有变质；假设Ⅲ：________________．
【实验探究】 实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设________不成立．反应的化学方程式为________________________．
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设________不成立．
【实验结论】 假设________成立，样品的成分是________．
【交流反思】 欲除去Na2CO3变质后产生的杂质，最合适的方法是________________________________．
在做盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究．
【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用________（填一种仪器名称）蘸取溶液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与________对照．当测得溶液的pH________7时（填“＞”“＝”或“＜”），说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应．
【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
 |
酚酞溶液不变色 |
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
（1）指出上述操作中存在的错误：________________________________．
（2）你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：________________________________．
【实验三】用温度计测反应过程中溶液温度变化：向一定体积10％的氢氧化钠溶液中加入10％的盐酸（室温下），反应过程中溶液温度的变化情况如下：
| 加入盐酸的体积V／mL |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
20 |
| 溶液温度上升ΔT／℃ |
5.2 |
9.6 |
12.0 |
16.0 |
18.2 |
16.7 |
15.7 |
14.7 |
13.7 |
12.9 |
（1）温度计的位置正确的是________（用字母表示）．
（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，所用盐酸体积最接近于________mL．
以下是某化学小组探究的过程．
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色．
请在下列横线上填写适当的内容．
[提出问题]是什么粒子使紫色石蕊溶液呈蓝色呢？
[查找资料]NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na＋、OH－和极少量的H＋．
[猜想]是大量的OH－使紫色石蕊溶液呈蓝色．
[实验探究步骤及其说明]
（1）在一支干净的试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液几乎不变色，说明________________________．
（2）在一支干净的试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液几乎不变色，说明________________________．
（3）________________________________________________________________________．
[结论]原猜想________．（填“成立”或“不成立”）
铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
| 操作 |
 |
 |
 |
根据现象得出金属活动性顺序 |
| 片刻后现象 |
有少量气泡 |
无气泡 |
无气泡 |
Fe＞Al，Fe＞Cu |
| 几分钟后现象 |
有少量气泡 |
有大量气泡 |
无气泡 |
________ |
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________________________________．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
| 操作 |
 |
 |
根据现象得出金属活动性顺序 |
| 现象 |
无明显现象 |
________ |
Al＞Fe＞Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________________________________________．
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为________________________．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________________________．
某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5％的氯化钠溶液．
实验一：图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________________．
（2）操作⑥中的错误是________________．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到________________时，停止加热．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5％的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出