现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是
| A．盐酸 | B．碳酸钠溶液 | C．氢氧化钡溶液 | D．氢氧化钠溶液 |
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( )
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，则正反应是吸热反应 |
| D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
下列叙述不正确的是( )
| A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 |
| B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数 |
C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的电离常数:  |
某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )
| A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
| B．K随着温度的升高而增大 |
| C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 |
| D．K随反应物浓度的改变而改变 |