（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
23．两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。
24．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）
25．洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
26．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。
27．下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是
A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2
C．S + 2H2SO4(浓)
3SO2 + 2H2O
D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O
28．若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是
A．NaClO B．ClO2 C．Cl2 D．Ca(ClO)2
金刚石晶体中每个碳原子都采取杂化，被相邻的个碳原子包围，以共价键结合形成；晶体中最小的碳环由个碳组成，且同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为；1mol金刚石中含有molC—C键。
干冰晶胞中平均含有个CO2分子；CO2分子的排列方向有种；与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有个。
现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
| 阳离子 |
Na＋ H＋Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ CO SO |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：；
B溶液与沉淀E反应：；
(3) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为。
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质有：(用物质序号填空)，
可以利用⑦具有现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，
SO42-的物质的量浓度为。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为，被还原HNO3的质量为克。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________。
⑸ ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________。