X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为 。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”)；
下列表述中证明这一事实的是 。
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大
(10分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____________，
总反应的离子方程式为_____________。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为______________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________。
下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
（2）e元素原子结构示意图为_______。d元素原子核外电子排布式为_______。
（3）a的阴离子半径____b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______ _________________；___________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为______________________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____ ___。
某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： 
（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____ 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
①②③④
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
| 分子或离子 |
H2S |
SnCl62- |
PH3 |
ClO4-- |
| 空间构型 |
(10分)按要求填空
（1）电子式：H2O；Na2O2；结构式：CO2；N2；
（2）用第三周期元素的元素符号填空
原子半径最大的是（稀有气体除外）；电负性最大的是；第一电离能最大的是， 单质熔沸点最高的是。
（3）以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。
(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是(填序号)。
a. 氧化性b.还原性c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。