等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是
| A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡 |
| B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4 |
| C．达到平衡后，反应速率2V正(Y)="3" V逆(Z) |
| D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动 |
用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）
| 试管中试剂 |
试管中现象 |
解释 |
|
| A． |
硝酸酸化的BaCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
白色沉淀为BaSO3 |
| B． |
品红溶液 |
溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
| C． |
紫色石蕊溶液 |
溶液变红 |
SO2水溶液显酸性 |
| D． |
酸性KMnO4溶液 |
紫色褪去 |
SO2具有还原性 |
工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：
下列有关该方法的叙述中不正确的是（）
| A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH |
| B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型 |
| C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放 |
| D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 |
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
| 选项 |
目的 |
分离方法 |
原理 |
| A. |
分离溶于水的碘 |
用乙醇萃取 |
碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B． |
分离乙酸乙酯和乙醇 |
分液 |
乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C． |
除去KNO3固体中混杂的NaCl |
重结晶 |
NaCl在水中的溶解度很大 |
| D． |
除去纯碱中的碳酸氢铵 |
加热 |
热稳定性不同 |
为检验某溶液中是否含有SO42－、NH4＋、Cl－、Fe3＋等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）
| A．原溶液中一定含有SO42－ | B．原溶液中一定含有NH4＋ |
| C．原溶液中一定含有Cl－ | D．原溶液中一定含有Fe3＋ |
某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。取样分别完成以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
| A．Na＋ | B．SO42－ | C．Ba2＋ | D．NH4+ |