某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
（1）两份各自产生的NO气体物质的量 (填“相等”或“不相等”）。
（2）硝酸的物质的量浓度 。硫酸的物质的量浓度 。
短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：
（1）Y元素的名称是；
（2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：；
（3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为；该化合物的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
（5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：。
镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式。
（3）蒸氨是将石灰乳通人氯化铵溶液中并加热，写出该反应的化学方程式：。
（4）轻烧后的产物为。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。
（7）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)ΔH1＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH2＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH3＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
⑴写出C的结构简式_____________________________________。
⑵写出反应②的化学方程式_________________________________。
⑶写出G的结构简式____________________________________。
⑷写出反应⑧的化学方程式__________________________________。
⑸写出反应类型：④__________________、⑦__________________。
⑹下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是________________。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。
试通过计算回答：
（1）烃A的分子式为
。
（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式：。
（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为。