（1）已知：Fe（s）+
O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ•mol-1
2Al（s）+
O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ•mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O 
HCl + HClOK=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
| A．饱和食盐水 | B．饱和Na2SO3溶液 |
| C．饱和NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
榴石矿石可以看作
组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
外，还含有的金属离子是。
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致溶解，沉淀。
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式。
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取
气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。
运用相关原理，回答下列各小题：
已知：
在水中的电离方程式为
(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度PH=9的
中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH=7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，
一定不存在的离子有。
哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，
。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为
=（列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。
| A．加入催化剂 | B．扩大容器的体积 |
| C．升高温度 | D．减小氨气的浓度 |
在该条件下，氮气的化学反应速率（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80S后化学平衡常数为
，则（填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数。（填“变小”、“变大”或“不变”）