生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应。
④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【进行实验1】
同学们设计了下图所示装置并进行实验。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① 按上图组装仪器，装入药品。 ② 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 |
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。 |
加热铜锈生成的物质有_____；铜锈由_____元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为______。 |
| ③ 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 |
黑色固体溶解，溶液变为蓝色。 |
探究活动二：探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。为进一步探究各成分的含量，他们称取了13．6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
【实验步骤】
（1）按上图连接装置，并检查装置气密性。称取13．6g样品，放入硬质玻璃管中；
（2）先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯；
（3）待反应结束，熄灭酒精喷灯，再缓缓同入一段时间CO；
（4）冷却至室温，称取硬质玻璃管中固体质量
（5）测定澄清石灰水较反应前增重4．4g
反应前先通CO的目的；硬质玻璃管中发生反应的化学方程式；广口瓶中观察到的现象。
【数据处理】
请你根据有关数据，计算样品中氧化铁的质量分数。（请在答题纸上写出完整的解题步骤）
【问题讨论】
（1）有同学不赞同使用步骤（5）中的数据，原因是。
（2）从环境保护的角度，请你提出一个实验改进的措施。
实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．
Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度g |
36 |
109 |
215 |
9．6 |
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验．
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| ①取少量溶液于试管中，②滴加 |
产生大量气泡 |
反应的化学方程式： |
| ③把产生的气体通入澄清的石灰水中． |
澄清的石灰水变浑浊 |
猜想②正确． 反应的化学方程式： |
(7分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气（提示：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑）。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na2CO3溶液，反应后过滤，得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
| 猜想一：NaOH |
猜想二：NaOH、Ca(OH)2 |
| 猜想三：NaOH、Na2CO3 |
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 |
经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想______不合理。
【实验验证】
| 操作 |
现象 |
结论 |
| ①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 |
无明显现象 |
猜想________不成立 |
| ②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸 |
________________ |
猜想一成立 |
【定量探究】过滤所得滤渣的质量为10g，求反应所得滤液中的溶质质量。
如图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及衣食住行各个领域。为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
【实验步骤】
（1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2．0 cm，宽度=l．9 cm。
（2）用电子天平称量质量0．857g。
（3）实验中需要溶质质量分数为10％的稀盐酸200 mL（密度=1．05g／mL），需要量取溶质质量分数为37％的浓盐酸（密度=1．18g／mL）____（保留至小数点后1位）mL，然后稀释。
（4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10％盐酸中。当观察到_______，可以判断镀锌层恰好反应。
（5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0．837g。
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量有____g。
（2）已知锌的密度7．1g／cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm。
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间____（填“偏长”或“偏短”）。
【实验改进】
资料卡片：如图甲所示，两种金属活动性不同的金属放入酸、碱、盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。
将上述实验改进成如图乙的装置，当观察到____，此时锌层恰好反应。
某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是，B中所盛放的试剂是。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为，充分反应后D的溶液中一定含有（填化学式）。