一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
| A．1mol/L | B．4mol/L | C．2mol/L | D．8mol/L |
用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
| 选项 |
操作及现象 |
溶液 |
| A |
通入CO2，溶液变浑浊 |
饱和Na2CO3溶液 |
| B |
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 |
Na2SiO3溶液 |
| C |
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 |
Ca(ClO)2溶液 |
| D |
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 |
澄清石灰水 |
如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
| A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑ |
| B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
| C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 |
下列说法正确的是
| A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子 |
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为： △H=－38.6kJ·mol－1 |
C．对于可逆反应 △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动 |
| D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。 |
在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
| A．0.16 mol·L－1 | B．0.02 mol·L－1 | C．0.20 mol·L－1 | D．0.25 mol·L－1 |
下列说法正确的是
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同； |
| B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同； |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g) ="=" 2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol， ②2H2(g)＋O2(g) ="=" 2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，则a>b； |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) ="=" CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， |
②C(s，金刚石)＋O2(g) ="=" CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则
C(s，石墨) ="=" C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ/mol；