已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是 。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： 。
已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中被还原的元素为（写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为mol。
有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）
（2）写出化学式W2Y2____________
（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
①②③
（4）Z单质与水反应的离子方程式：_________________________
⑸W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________
请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为，质量之比为。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1，则：
①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol/L。
（4）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是mol/L。
（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：。
作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是。
| A．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 |
| C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 |
III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。