（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
①BaSO₄(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ・mol^—1
②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ・mol^—1
已知：③2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H=" -221" kJ・mol^—1
则：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s) △H＝                 。
（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施就洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是        （选填序号）。
a．Ca(OH)₂        b．CaCl₂        c．Na₂CO₃         d．NaHSO₃
（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH₄)₂CO₃，反应为：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃ (aq) ΔH₃为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图

则：
①△H₃          0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：            。
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：                               。
②电化学降解NO₃^-的原理如图，阴极反应式为：                               。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难

知识点： 热化学方程式