已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2= 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是 。
| A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4- |
| B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42- |
| C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32- |
| D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑ |
（2）探究草酸分解产物
实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是 ，证明有CO气体生成的现象是 。
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
| 反应现象 |
|
| 实验结论 |
|
| 试管中发生反应的离子方程式 |
|
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②Na2C2O4的纯度是______________。
（1）已知：Fe（s）+
O2（g）＝FeO（s）△H＝－272.0kJ•mol-1
2Al（s）+
O2（g）＝Al2O3（s）△H＝－1675.7kJ•mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。
a．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4Cl
酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。
（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。(有关离子方程式为：8MnO4－＋5S2O32－＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO42－＋7H2O。
（4）Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为____。放电时正极附近溶液的PH________。(增大、减小、不变)
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________，又变为棕黄色的原因是_________________。
（选考）[化学——选修物质结构与性质](15分)
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。
(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是____________________________。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________________(写出表达式即可)。
(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________，N→⑥的单质的化学方程式为___________________________。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质 A 的元素位于周期表中第__________ 周期，第___________ 族。
（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。
（3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol。
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。