工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="a" kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是
| A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 |
| B．T1＜T2 |
| C．平衡常数：K（T1）＜K（T2） |
| D．a＜0 |
在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 
W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
| A．①②③④ | B．②⑥⑨ | C．②⑥⑨⑩ | D．③⑤⑥⑦⑧ |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
| A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D．密闭容器中氨气的体积分数不变 |
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
| A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 |
| C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 |
| D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min) |