钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。
① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Cu＋的最外层核外电子排布式为_________。
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是。
A．N5+有24个电子
B．N5+离子中存在三对未成键的电子对
C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3。通过3CH4 +2(HB=NH)3+6H2O ==3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N>O>C>B
D．化合物A中存在配位键
②1个(HB=NH)3分子中有_________个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（5） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(氧离子的半径为1． 40×10
m，
≈l． 732)。
（有机化学基础选做题，共9分）
（1）写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式___________________。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1，它的相对分子质量为62，则该有机物的结构简式为__________。
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式_____________。
（4）某有机物的结构简式如图，
则此有机物可发生的反应类型有______（填字母）
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A．①②④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部
（物质结构与性质选做题，共9分）碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态碳原子的价电子排布图可表示为_____________。
（2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是： _________________。
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。
（4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：__________。
（5）写出CO分子的一种等电子体的分子式__________。
（本题共12分）硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。
（1）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1:1通入水中，却没有漂白性，原因是_________（写出反应的离子方程式）。
（2）工业上常用电解法制Cl2，写出反应的化学方程式_______________。
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．硝酸钾溶液 | D．氯水 |
（4）将22.4L（标准状况）的SO2气体通入1L1 mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
（5）在25 ℃时，向0.1 L 0.002 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是________，产生该现象的原因是_____________（用离子方程式表示）。（已知：25 ℃时Ksp（AgCl）＝1.6×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16）
海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下列不属于海水淡化的方法___________________（填序号）。
A．蒸馏法 B．离子交换法 C．过滤法 D．电渗析法
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是 ________（填序号）。
A．酒精灯 B．漏斗C．坩埚 D．泥三角
II：步骤③的实验操作名称是__________。
III：④步骤反应的离子方程式________。
IV：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法。