钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。
① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。
铜是一种有色金属与人类关系非常密切。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_________；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更(填“稳定”或“不稳定”)。
（2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如图：
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是________(填字母代号)。
a．该条件下铜无法被氧气氧化 b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量________(填化学式，下同)，调节pH至，生成沉淀，过滤得硫酸铜溶液。已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
（3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________；
图2是图1的改进装置，
其优点有①____________________，②_________________ 。
（4）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。
(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
① 用焦炭跟水反应：C(s）+ H2O(g) 
CO(g）+ H2(g)；
② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g）
CO (g)+ 3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。
Ⅱ．在同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2(g）+ N2(g）
2NH3(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
2 mol NH3 |
| 达到平衡的时间（min） |
t |
5 |
8 |
| 平衡时N2的浓度（mol·L-1） |
c1 |
1.5 |
|
| N2的体积分数 |
ω1 |
ω2 |
ω3 |
| 混合气体密度（g·L-1） |
ρ1 |
ρ2 |
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v(N2)正＝3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填＞、＜或＝)
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率（注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c1＝1.5mol/Lb．ω1＝ω2 c．2ρ1＝ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝______（用分数表示）。
(11分)有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。根据题意回答下列问题：
已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应
⑤E是一种新型可生物降解的高分子材料
（1）转化过程中属于聚合反应的是、有机物D官能团的名称是、G物质的类型、⑥的反应类型：
（2）写出有机物的结构简式C、E、
（3）写出反应①的化学方程式
（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应且能水解；③苯环上的一卤代物只有2种。
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同周期元素。它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：
（1）W元素的名称是；Z元素在周期表中的位置 。
（2）化合物XY2和WX2的电子式分别是和。
（3）X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ2和YZ2；该类化合物按性质分类，叫。
（4）WX2与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式：。
（1）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
①由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式：
②实验室制备N单质的离子反应方程式：
（2）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10－9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.8×10－5mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
（3）羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因。
（4）“甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图
写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。