在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.3 mol/L | B．Y2为0.1 mol/L |
| C．X2为0.2 mol/L | D．Z为0.4 mol/L |
下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
| 反应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
|
| A |
等质量的钾、钠分别与足量水反应 |
H2质量 |
钠 |
钾 |
| B |
相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2 |
氨气的转化率 |
500℃ |
400℃ |
| C |
在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
| D |
2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3 |
SO3物质的量 |
10个大气压 |
2个大气压 |
下列反应的离子方程式错误的是
| A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合Ba2＋＋ OH-＋H＋ ＋SO42- = BaSO4↓＋H2O |
| C．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- ="=" CaCO3↓+H2O |
| D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl— |
下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是
| 选项 |
离子组 |
评价 |
| A |
H+、Mg2+、Br－、NO3－ |
能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑ |
| B |
NH4+、CO32－、Cl－、Al3+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ |
| C |
ClO－、Na+、K+、HSO3－ |
能大量共存于同一溶液中 |
| D |
HCO3－、OH－、Na+、K+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O |
氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为BrCl+ H2O =" HCl+" HBrO关于BrCl叙述错误的是：（）
| A．固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 | B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO |
| C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂 |
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
| A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 |
| B．向稀硝酸中加入铁粉 |
| C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 |
| D．向NaOH溶液中通入CO2气体 |