化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。
（1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。
①工业上铁的冶炼是在______中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、______等。
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是_________（填字母）。
a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是___________（填字母）。
a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠
（2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。
①在实验室，使用容量瓶来准确配制_______________、一定浓度的溶液。
②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是____________（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）。配制500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是___________g。
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中____________的物质的量不变。配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是___________（填字母）。
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。
①以电解__________为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是_________________。
②当分散剂是水或其他液体时，根据__________直径大小的不同，可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_____________。
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为________________________________________________。
从海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。
（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，____________________；
④____________________，____________________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E?__________，原因是__________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑨ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：_；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式。
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式。
（2）写出X的化学式
（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：。
（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示： 
(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 |
Pb2＋ |
Ca2＋ |
Fe3＋ |
Mn2＋ |
Cl－ |
| 处理前浓度/(mg·L－1) |
0.100 |
29.8 |
0.120 |
0.087 |
51.9 |
| 处理后浓度/(mg·L－1) |
0.004 |
22.6 |
0.040 |
0.053 |
49.8 |
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12