下列有关实验正确的是
| A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 |
| B．图2装置用于灼烧Al(OH)3 |
| C．图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 |
| D．图4装置由于实验室制备乙酸乙酯 |
有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
| A．X 〉Y〉Z〉M | B．X 〉Z〉M〉Y |
| C．M 〉Z〉X〉Y | D．X 〉Z〉Y〉M |
某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe ==3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（）
A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）
| A．I和III | B．I和IV | C．II和III |
D．II和IV |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）
| A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
D．C(s)+ H2O(g)  ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
在密闭容器进行如下反应：
已知X1、Y2、Z的起始浓
度分别为
，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（）
A． |
B． |
C．  |
D． |