W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质常用于野外焊接铁轨；Z的单质常用作水处理的消毒剂。下列说法正确的是
| A．对应简单离子半径：X＞W |
| B．对应最高价氧化物的水化物的碱性Y＞X |
| C．化合物YZ3是离子化合物，在晶体中含有离子键 |
| D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 |
下列说法中正确的是
| A．食品中大理添加苯甲酸钠等防腐剂，可以有效延长其保持期 |
| B．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液 |
| C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作饮用水消毒杀菌 |
| D．石油分馏属于化学变化 |
已知：2BrO3－+Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；
ClO3－+5Cl－+6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
| A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 | B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ |
| C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ | D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ |
下列化学反应的离子方程式正确的是
| A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2 |
| B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑ |
| C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O |
| D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（）
| A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应 |
| B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 |
关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）
| A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 |
| B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 |
| C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 |
| D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 |