亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl ="=" 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号) 。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________；
| A．Ⅳ比Ⅲ复杂 |
| B．Ⅳ比Ⅲ安全 |
| C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 |
| D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 |
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
A B
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，
B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。
红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
④
实验分析及结论：
（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是
（ 6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
(1)
(2)
(10分)已知可逆反应CO + H2O(g)
CO2 + H2，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c (CO) =" 2" mol/L，c (H2O) =" 3" mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为；K值为。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的平衡转化率为。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) =" a" mol/L，c (H2O) =" b" mol/L，H2的平衡浓度c (H2) =" c" mol/L，
①a、b、c之间的关系式是②当a = b时，a = c。