33．(12分)
（1）向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_________移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分钟内平均反应速率 ，
A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A
②加入B
③加压
④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B
⑤将C分离出容器
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D
④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
Ⅰ、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“
长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。
已知下面在298K时的热化学方程式:
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝–571.6kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝–890.3kJ·mol－1
C（S）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝–393.5kJ·mol－1[来
根据上面的热化学方程式完成下列问题:
⑴通过计算说明等质量的H2、C、CH
4完全燃烧时放出热量最多的是。
⑵根据以上反应，则C（S）＋2H2（g）＝CH4（g）的焓变ΔH＝。
⑶已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol－1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：
。
Ⅱ、据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%,远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。因此，了解
金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
⑴分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是。
⑵利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
已知A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化
合物E的反应。根据下列反应框图填空：
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，C，H。
（2）写出②发生反应的化学反应方程式
。
写出④发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 。
现有一包固体可能由下列一种或几种物质组成：CuSO4、NaI、KNO3、NH4Cl、BaCl2、Na2CO3，为了鉴别做以下实验：
（1）将一定量的固体溶于水，得到无色澄清的溶液；
（2）将实验（1）中的溶液分成三份：在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；在第二份溶液中滴入足量的稀盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在第三份溶液中加入新制的氯水后，溶液变成深黄色，加入四氯化碳后振荡、静置，下层液体呈紫红色。试
回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定存在的物质是，一定不存在的物质是 。
（2）实验（2）中第一份溶液与氢氧化钠溶液共热时发生的反应方程式
。
(1)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①其中属于阴离子的是 ，属于金属元素的是 。(填编号)
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式：。
（2）已知氢元素有
、
、
三种核素，氧
元素也有
、
、
三种核素，则它们所形成的水分子共有种。
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
①在该反应中，氧化剂是，还原剂是 。
②当有0.20 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为L(标准状况)
有以下几种物质①干燥的氯化钠晶体②液态氯化氢③三氧化硫气体 ④蔗糖固体⑤乙醇 ⑥金属铜 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧硝酸钾溶液 ⑨除去灰尘的空气。
填空回答：（填序号）
（1）在①~⑥物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；
（2）在①~⑨物质中属于电解质的是 ；
（3）在①~⑦物质中溶于水后的溶液能够导电的是 。