某温度下,相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线 |
B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a |
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc |
下列叙述正确的是:
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中
A.c(NH4+)<c(Cl-) | B.c(NH4+)=c(Cl-) |
C.c(NH4+)>c(Cl-) | D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系 |
下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A.CO32—+H2O![]() |
B.Al3++3H2O![]() |
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) ![]() |
D.SnCl2+H2O![]() |
碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.Zn | B.碳棒 | C.MnO2 | D.MnO2和H2O |
将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②① | B.②③④① | C.①④③② | D.①③②④ |