(6分)（1）相同物质的量的①C2H4 ②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______(填编号，用“＞”或“＝”表示)。
（2）
的分子式为______________。
（3）在1个
分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有____个。
（4）1mol醛基与足量银氨溶液完全反应生成Ag的物质的量为________。
（5）高聚物
的单体为__________、___________。
已知－NH2连在苯环上显碱性，－CONH2连在苯环上显中性。现有分子式为C7H7O2N的有机物，分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
甲：既有酸性，又有碱性________________________________；
乙：只有酸性________________________________；
丙：既无酸性，又无碱性________________________________；
丁：只有碱性________________________________。
焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
（化学——有机化学基础）（共15分）
（1）今有如下图所示的三种有机物：
①写出丙中含氧官能团的名称；
②这三种物质中，互为同分异构体的是；
③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程。
（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①A的同分异构体还有种；
②聚合物F的结构简式是；
③B转化为C的化学方程式是；
写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式；
(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为。
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为。
(A)【化学—物质结构与性质】
物质中铁含量的测定方法是多种多样的。
I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉
结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及以下反应：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl＝4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为。
（2）羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是；羟胺极易溶于水，主要原因是。
（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（4）吡啶
和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有σ键的物质的量为mol。
Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化学式为Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法测定铁的含量。反应原理如下：
3K4Fe(CN)6+4FeCl3＝Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
（5）Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有_______；
a．共价键
b．氢键
c．配位键
d．金属键
e．离子键
（6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如下图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。