某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是 。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。
A:SO2+H2O
H2SO3
B:O2+2H2SO3=2H2SO4
C:SO2+H2O2=H2SO4
某温度（t°C）时，测得0.0
1mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝ ．
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ 。
在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1。
（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是。
| A．4molA+2molB | B．2molC+1molD |
| C．2molA+1molB+2molC+1molD | D．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD |
（5分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是_________ ,还原剂是_____________。（写名称）
(2)当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。
有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤
（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。
(4)取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸
推断：固体混合物中肯定含有
肯定没有
但不能判断出是否含有
阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行
的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。
（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。