氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
| N2 |
O2 |
Ar |
CO2 |
| -196℃ |
-183℃ |
-186℃ |
-78℃ |
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为__________________．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为__________________；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g．
（4）已知：4NH3+6NO
5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________．
现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
| A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 |
| C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀 |
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作；
② 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水；
③ 若定容时俯视刻度线；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。
右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题：
⑴ 图中两处明显的错误是：
，
。
⑵ A仪器的名称是
，B仪器的名称是。
⑶ 实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________。
(2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________。
（3）蒸发、结晶时，当中剩余时停止加热。
根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为升。