(15分)【 化学——选修3 物质结构与性质】
有A、B、c、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式
（2）A的单质分子中
键的个数为
（3）A、B、c三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是 。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 。
（6）c和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为 
g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含队、NA的计算式表示)
本题含两小题，共14分。
（1）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中，被还原的元素是，还原剂是。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
（2）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：
②水是还原剂：
③水既不是氧化剂也不是还原剂：
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．若将C点时的溶液降温至 30℃以下，可能析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；
Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
|
|
有关的离子反应方程式为
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。| 实验次数 |
H2O2溶液质量分数% |
H2O2溶液用量/毫升 |
物质D用量/克 |
反应温度/℃ |
收集气体体积/毫升 |
所需时间/秒 |
| ① |
30 |
5 |
0 |
85 |
2 |
3.8 |
| ② |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
2.8 |
| ③ |
15 |
2 |
0.2 |
20 |
2 |
2.2 |
| ④ |
5 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
7.4 |
| ⑤ |
30 |
5 |
0 |
55 |
2 |
10.5 |
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ，____________________
X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 molX
水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成
CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。
(1) X、Y分子量之差为 。
(2)1个Y分子中应该有 个氧原子。
(3) X的分子式是_________ ______。
(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
①写出A的结构简式
② E→F的反应类型是 反应，该反应的化学方程式为： 。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
。
常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=" 1.2" ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋
阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：ACDE
(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式
(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因。