(15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2

3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂。
方案1：将无色气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO₂，又含有CO₂。
方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有 SO₂，又含有CO₂。
方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO₄溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO₄溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO₂，又含有CO₂。
试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO₂，又有CO₂的方案是：简述其理由是。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+ SO₃^2-+H₂O=2Fe³⁺ + SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂0=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ、学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干，从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是。
实验Ⅱ、取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入NaSO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为。另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。
实验Ⅲ、换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是。
若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液于氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
① ；
② 。

A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：

序号

A

B

C

D

装置

长玻
璃管

实验

乙烯的制取

石油的分馏

银镜反应

苯的硝化

下图为配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL示意图。

回答下列问题：
（1）①中称得Na₂CO₃_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均式量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m₁
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m₂
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m₃
已知实验时的温度t（K）,压强p（kPa），水的密度ρ_水（g·L^－1）,空气的平均式量29.0、密度ρ_空气（g·L^－1）
回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）什么？
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）。

图3—2
（5）锥形瓶内空气的质量（m_空气）是（列出算式）。
（6）瓶中样品的质量（m_样品）是（列出算式）。
（7）由实验测得烷烃的平均式量是（列出算式）。