【化学---选修3：物质结构与性质】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为 。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
①写出基态Cu2+的核外电子排布式 。
②胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。
a.离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键
e．氢键
f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中p键的数目为 。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。
(6分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能；（用化学式填写）
（2）写出实验③中发生的反应的离子方程式：。
a到g元素的原子最外层都是M层，最外层电子数如下：
| 元素 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
| 最外层电子数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
用化学符号完成下列问题：
（1）元素b与元素g形成的稳定化合物，其电子式：
（2）在d、e、f、g所形成的气态氢化物中稳定性最差的是：
（3）工业制备单质d的化学反应方程式：
（4）元素c的最高价氧化物对应的水化物分别与元素a、f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①
②
(8分)如何用所提供的试剂和方法除去混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入表内相应的空格中（不需要外加试剂的,此格可标“——”,可重复选择）
I．可供选择的试剂：
| A．盐酸 | B．NaOH溶液 | C．CuO | D．饱和的NaHSO3溶液 |
II．可供选用的操作：①洗气②加热③过滤④分液
| 混合物 |
所用试剂 |
主要操作 |
|
| （1） |
BaSO4(I2) |
||
| （2） |
CaCO3(SiO2) |
||
| （3） |
SO2(HCl) |
||
| （4） |
CO2(CO) |
根据图示填空
（1）化合物A含
有的官能团是、、。
（2）1mol A与2mol H2反应生成1molE，其反应方程式是
。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。
（5）F的结构简式是。由E生成F的反应类型是。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是
（填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为
。
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为
。
（4）有机物B具有的性质是（填序号）。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计
一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是（用化学方程式说明）
。