铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
| 操作 |
现象 |
 |
现象1：A中溶液变红 现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。
（2）A中溶液变红的原因是____________________ _ _________________________。
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。
（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为
，
离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；
①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为 个。
②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为________________ __。
实验室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
| A．冷却 | B．称量 | C．洗涤 | D．定容 E．溶解 F．摇匀。 G．移液 |
正确的操作顺序应是（填各步骤序号）。
（3）计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，、则所得溶液浓度0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液时，容量瓶内已有少许蒸馏水，则所得溶液浓度0.lmol／L。
（4）根据计算得知，所需质量分数A 98%、密度为1184g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（保留一位小数）。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是。
（4）重
复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（5）下列操作能使测定结果偏高的是
| A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。 |
| B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 |
| C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。 |
| D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出 |
下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1
)产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→(____)→(____)→(____)→c→d→a→b→(____)。（有必要装置可以多次选择）
(2)C装置中浓硫酸的作用是________________________。
(3)D装置中MnO2的作用是_______________________。
(4)燃烧管中CuO的作用是_____________________。
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的化学式为_________。
(6)该物质的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为____________________。
制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）装在左侧分液漏斗中的药品是。
（2）反应方程式。
（3）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是。
（4）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从口进入。
（5）右侧分液漏斗中的物质在什么时候加入A中？。其作用是。
（6）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是
。
(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量。(2) (3分)以下是实验操作步
骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填选项代号)
| A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 |
| B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 |
| C．定容时仰视 |
| D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 |
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外