据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：
①
（苯胺，弱碱性、易氧化）
②
下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
（1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30℃时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出A制取TNT的化学方程式： ，TNT的系统命名法为 。
（2）写出反应②的化学方程式，注明反应条件并配平： 。
（3）本题中的中间产物M的官能团的名称为 ，与题中M具有相同官能团的同分异构体并属于芳香族化合物的共有 种（不含M本身）（不考虑立体异构）。
（4）反应①的反应类型为 。
（5）试剂X为 ，试剂Y为 。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8．8 |
9．7 |
11．6 |
10．3 |
11．1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：
①②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②
（3）NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式：，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7．6 |
5．2 |
10．4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）
在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：
2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1．2 mol·L－1。
（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为mol/L,平衡常数K=。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中气体总压强不再改变 b．容器中气体的密度不再改变
c．2V正(A)=3V逆(C) d．气体平均相对分子质量不再改变
（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol·L－1的是。
a．4 mol A + 2 mol B
b．3 mol C + 1 mol D
c．2 mol A +1 mol B + 1 molD
（4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是。
(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为 ：
乙池的总化学方程式是，
加入甲烷的铂电极的电极反应式为。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为。
(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：
②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）
(2）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___和__两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。
(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 
2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是：。
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是
。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定终点时的颜色变化为。
（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。
把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为。
（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?
（7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1．0×10-12mol2·L-2。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为。