含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。
回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
| A．S2- | B．S | C．SO32- | D．SO42- |
（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。
所选试剂是____________，该反应的离子方程式为： 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，最佳途径是__________（填序号），理由是 。
物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：BC
⑵写出①②反应的化学方程式。
①
②
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
(1) 明矾[KAl(SO4)2]是一种盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途是 。
(2)微粒32X2- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
(3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_______________________________________，在反应中消耗2mol铝，则转移了_________mol电子
(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式：
(5)工业生产漂白粉的化学方程式
在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中
⑴大气中过多会造成温室效应的是_______________.
⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是________
⑶熔点高达2800℃,常用作耐高温材料的是__________________
⑷是铝土矿的主要成分_______________
⑸能用于制造漂白粉的是__________________
⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是__________
在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
（2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
（2）外电路的电流方向为：从________到________(填“a”或“b”)。
（3）电池工作时，盐桥中的
移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（4）甲烧杯中发生的电极反应为_________________________________________。