甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
| A．5.4g | B．3.6g | C．2.7g | D．1.6g |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C．对2NO2(g) N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深 |
| D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 |
用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．2.5mol/L | D．3mol/L |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni |
| B．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
| C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt |
美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是
| A．a极为电池的负极 |
| B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2O |
| D．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |