甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
| A．5.4g | B．3.6g | C．2.7g | D．1.6g |
综合下图判断，下列正确的说法是
| A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| B．装置I和装置II中正极反应均是O2＋4e-＋2H2O=== 4OH- |
| C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 |
| D．放电过程中，装置II右侧烧杯中溶液的pH增大 |
在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g) 在密闭容器中进行，下图表示在不同时刻时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 （）
| A．T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0 | B．T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0 |
| C．T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0 | D．T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0 |
科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是( )
| A．a为正极，b为负极 | B．生产过程中H+向a电极区域运动 |
| C．电子从b极向a极移动 | D．负极反应式为： |
．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
有关下列说法错误的是（）
| A．氨燃料电池在放电时，氨气被氧化 |
| B．氨燃料电池在放电时，正极反应为：2NH3+6e-+6OH- |
| C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存 |
| D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高 |