（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是 ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是 ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；
将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3 ②126C与136C ③白磷与红磷
④冰与水⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇与二甲醚
⑦
和
（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是（4）属于同一化合物的是
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式X，Y，Z，W ；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红，原因（用化学方程式表示）；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：。
某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是（填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用下图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：
已知各离子沉淀时的情况如下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH |
2.3 |
7.5 |
5.6 |
6.2 |
| 完全沉淀时的pH |
3.9 |
9.7 |
6.4 |
8.0 |
则加入H2O2的目的是，
发生反应的离子方程式为。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点（填“正确”或“不正确”），理由是。
如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中碳棒上的电极反应式为_________________；
②乙中碳棒上的电极反应式为；乙中总反应的离子方程式为__________；
③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：______________。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________________________；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_______(填写物质的化学式)________g（电解前后溶液的体积不变）。
将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过管A和管B，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
（1）A管应装入的物质，B管应装入的物质；
（2）此有机物的分子式；
（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的所有同分异构体的结构简式。