(10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。
A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0
25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是（填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。这个原电池的负极是，电极反应式是；
正极是，电极反应式是。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：， NH3·H2O：，Na2SO4：， Ba(OH)2：。
1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）还原剂是（填化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）。
（3）当生成28g N2时，被氧化的物质有克。
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为。
（本题共6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是。