无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,
肯定不存在的是 。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② ,
③ 。
（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。
（2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。
（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式，只填一种即可）
（4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。电解时，用________作阴极，________作阳极。
（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI
2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：。
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D物质的名称是________；请写出由B转化成 C的化学方程式____________________________
②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________.请写出由C与H2O生成 D的化学方程式
____________________________________________________
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。
已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：
（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为。
（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为g/m3（假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）
金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：
| A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 |
| B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池 |
| C．此过程中H+得电子，发生氧化反应 |
| D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 |
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：。
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因___________。