(10分)(1)下列实验方法合理的是________。
| A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵 |
| B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取 |
| C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 |
| D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质 |
(2)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。
(1)往A的水溶液中通入少量气体C产生沉淀；
(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强；
(3)C可用于工业上制取漂粉精。
(1)按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1,经过初步处理的废气中，SO2与O2的物质的量的比值为_________________，采用这样比值的原因是_________________。
(2)由计算说明为什么废气以5 m3/h速度与20 L/h速率的NH3混合？
阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NA=N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法（根据电子的物质的量和电子数来测定NA）是常用的方法。试回答下列有关问题：
（1）实验室有相同浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若实验过程中用惰性电极电解，且不考虑电极上的析出物与电解质溶液之间的反应，则你认为选择哪一种溶液作为电解质，实验既简便，测定结果误差又小，并说明理由。
（2）采用你所选定的溶液来实验，至少应测定__________个数据。它们是___________。
（3）若已知一个电子的电荷量，（符号为q），选定符号代表有关数据，列出电解法求阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式___________________________________________。
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的反应式________________，阳离子交换膜在氯碱工业中的作用是____________________________________________。写出用惰性电极电解硫酸钠水溶液的总反应式：____________________________________________。
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的名称。A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；G___________。膜b为___________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色。则：
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)在B中观察到的现象是__________________________、______________________、______________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s时，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______________________。