(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。
(1)写出下列物质的化学式：X：___________________________________________；
G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为____________________________。
右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答下列电极的名称： B（石墨）电极的名称是 。
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（3）乙池中反应的化学方程式为。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）
(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) 
xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（1）标准状况下，2.24LCH4、HCHO、C2H6的混合气充分燃烧后，生成CO2 0.14mol，该混合气体中C2H6的体积分数
（2）某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41g/ L。取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol / L的溴水100mL完全反应,使溴水完全褪色。求该烃的分子式及结构简式
有机物间存在如下转化关系：
已知：①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为
回答下列问题：
（1）写出A的分子式
（2）写出E的结构简式
（3）F分子中含有的官能团的名称是
（4）由A转化成B和F的反应类型属于 (填序号)
①氧化反应 ②消去反应 ③取代反应 ④还原反应
（5）写出由B生成C的化学方程式为(有机物用结构简式表示)
（6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1 molF与钠反应产生0.5molH2的同分异构体有 种
工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
| 起始 |
0.8 |
1.5 |
0 |
| 第2min |
0.7 |
a |
0.1 |
| 第4min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第6min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第8min |
1.2 |
2.5 |
0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是（填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是，再次达到平衡时，NO的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将(填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol·L－1)