在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 
2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；
A．混合气体的压强保持不变
B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。
科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（）
A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e
（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为______。
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式 ，
化学键类型为 ，与稀盐酸反应的方程式为.
已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是________
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；
表示中和热的热化学方程式有______________。
（1）写出电子式： KCl； CO2
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： NH3：
(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法
如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，所通CO
2气体的体积在标准状况下为。
(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为(用含a的数学
式表示)。