在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 
2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；
A．混合气体的压强保持不变
B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
（1）水杨醛的核磁共振氢谱有______个峰。
（2）中间体X含有的官能团名称为。
（3）下列说法错误的是（）（单选）
| A．中间体X不易溶于水 |
| B．1 mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5 mol H2加成 |
| C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
| D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：。
（5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：。
（6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：
已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为。
回答下列问题：
（1）用乙炔制备聚氯乙烯（
）（自行选择无机原料），
请书写化学反应方程式：_______；________。
（2实验室用乙醇制乙烯的反应方程式为________。其反应类型为________。检验生成的乙烯要将导管先后通入______、_________。（填试剂名称）
（3）由溴乙烷为原料合成1,2-二溴乙烷（自行选择无机原料），
请书写化学反应方程式：_______；________。
（4）
能发生反应生成一种含五元环的化合物，请书写化学反应方程式_______。
如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球。调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化)
（1）若杠杆为绝缘体，则A端_____（填“高”或“低”)，发生反应的离子方程式___________。
（2）若杠杆为导体，则A端______（同上)，在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是，
正极：________________________，
负极：___________________________________。
（3）若杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1NA，则俩球质量相差g。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）写出E、F形成化合物所含化学键的类型；A元素在周期表中的位置是
（2）D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序（用化学式表示）
（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、