在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 
2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；
A．混合气体的压强保持不变
B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。
已知反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2. 40 |
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b．体系压强保持不变
c．v正(O2)＝v逆(CO2) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O2的体积比保持不变
在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题
（1）上述正向反应是：反应（填：放热、吸热）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（3）恒温恒容通人H2O(g)，原化学平衡向反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。
（4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向反应方向移动，v(正) 。
（5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向反应方向移动，容器内混合气体的压强。
下图是八种有机化合物的转换关系。
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。
(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应(填反应类型)。
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________。
(4)C2的结构简式是__________________。F1的结构简式是________________。F1和F2互为
_______________。
(5)上述八种化合物中，属于二烯烃的是________。二烯烃的通式是________。
在密闭容器中，丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若
丁烷的裂解率为90%，求裂解后混合气体的平均相对分子质量__________。
金刚烷（可以看成四个等同的六元环组成的空间构型）是一种重要的化工原料，工业上
可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
(1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；
(2）金刚烷的分子式为_______________，其分子中的—CH2—基团有_____________个；金刚烷的二
氯代物的数目是______。
(3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是_________________，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反
应③的反应类型是___________；