次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中，磷元素的化合价为 ；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)。
②NaH2PO2是 （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为
③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因 （用离子方程式表示）
(4分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤Na2CO3五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。
过氧化氢H
O可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应（已配平）：KCN+HO+HO
+NH
↑。请完成下列问题：
（1）生成物A的化学式可表示为___________________________。
（2）该反应是氧化还原反应吗？____________。若是，则氧化剂是__________；若不是，请说明理由。
以下离子方程式均不正确，请改正。
（1）氧化铜与盐酸反应：O
+2H
H
O。正确的离子方程式是___________。
（2）碳酸钡加入稀盐酸中：CO
+2HCO↑+HO。正确的离子方程式是___________________________________________________________________。
（3）铝粉加入硫酸铜溶液中：Cu
+AlCu+Al
。正确的离子方程式是________。
（4）亚硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba+SOBaSO
↓。正确的离子方程式是__________________________________________________________________。
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断：
（1）元素甲为_______________，元素丙为_______________。
（2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。
（3）四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________（写化学式），其分子内电子数为__________，它与水反应的化学方程式为__________（只写一个）。
元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素，它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且B的单质中含有共价键。
（1）A原子核外的电子总数是___________，最高价氧化物的化学式是___________。
（2）B原子的结构示意图是___________，其气态氢化物的化学式是___________。
（3）若它们的离子均带一个单位的电荷，则A是___________元素，B单质的电子式为___________。