氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。（-优题课

用 $C l_{2}$ 生产某些含氯有机物时会产生副产物 $H C 1$ 。利用反应 $A$ ，可实现氯的循环利用。
反应 $A$ : 4 $H C l$ + $O_{2}$ 2 $C l_{2}$ +2 $H_{2} O$

（1）已知:i 反应 $A$ 中， 4 $m o l$ $H C 1$ 被氧化，放出115.6 $k J$ 的热量。
ii
① $H_{2} O$ 的电子式是.
②反应 $A$ 的热化学方程式是。
③断开1 $m o l$ $H — O$ 键与断开1 $m o l$ $H — C l$ 键所需能量相差约为 $k J$ $O_{2}$ 中
$H — O$ 键比 $H C l$ 中 $H — C l$ 键（填"强"或"弱"）。
（2）对于反应 $A$ ，下图是4种投料比[ $n （ H C l ）： n （ O_{2} ）$ ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对 $H C l$ 平衡转化率影响的曲线。

①曲线 $b$ 对应的投料比是.
②当曲线 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 对应的投料比达到相同的 $H C l$ 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是.
⑧投料比为2:1、温度为400 $℃$ 时，平衡混合气中 $C l_{2}$ 的物质的量分数是.

直接排放含 $S O_{2}$ 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 $S O_{2}$ ，
（1）用化学方程式表示 $S O_{2}$ 形成硫酸型酸雨的反应:。
（2）在钠碱循环法中， $N a_{2} S O_{3}$ 溶液作为吸收液，可由 $N a O H$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 制得，该反应的离子方程式是

（3）吸收液吸收 $S O_{2}$ 的过程中， $p H$ 随 $n (S {O_{3}}^{2 -}) : n (H S {O_{3}}^{-})$ 变化关系如下表:

$n (S {O_{3}}^{2 -}) : n (H S {O_{3}}^{-})$	91：9	1：1	1：91
$p H$	８.２	7.2	6.2

①上表判断 $N a H S O_{3}$ 溶液显性，用化学平衡原理解释:　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

a． $c （ N a^{＋}) = 2 c (S {O_{3}}^{2 -}) ＋ c （ H S {O_{3}}^{－} ）$ ，
b． $c （ N a^{＋} ） > c （ H S {O_{3}}^{－}) > c （ S {O_{3}}^{2 -} ） > c （ H^{＋}) = c （ O H^{－} ）$

c． $c （ N a^{＋}) + c （ H^{＋} ） = c （ S {O_{3}}^{2 -} ） + c （ H S {O_{3}}^{－} ） + c （ O H^{－})$

(4)当吸收液的 $p H$ 降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

① $H S {O_{3}}^{-}$ 在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液 $p H$ 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O ₃等杂质）提取Fe₂O₃。操作讨程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中主要含有，固体B是；
（3）滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)₃的离子方程式。

针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	m]

（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为。
（4）C与N相比，原子半径较小的是。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。
（8）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式。

为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。