氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
（1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是__________：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一
②SO2具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用
④NO2、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒
⑤氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式 。工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式 。
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___（填代号）。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
| A．①②③ | B．②③④⑤ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，其化学反应方程式为 。
20.有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题；
（1）反应①的化学方程式为；
（2）反应②的离子方程式为；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．将0．01 mol·L-1的D溶液与0．001 mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明。
19．（每空2分、共10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。
18．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过
程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：N2（g）+O2（g）="2" NO（g）△H="+180" kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H="-746" kJ·mol-1
则反应CO（g）+
O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0．2 m01．则前5分钟的平均反应速率v（N2）为
，平衡时H2的转化率为％，该反应的平衡常数K=（mol·L-1）-2.
（4）在固定体积的密闭容器中．1．0×103kPa时反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I：3：2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI-+ yH+= 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中
含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：。
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。
（4）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 
。