某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A
H++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：。
（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。
（3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］
①下列说法中正确的是。
A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释
B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是（填晶体类型）。
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
| X |
Y |
Z |
|
| W |
（1）X元素在元素周期表中的位置_____________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_。
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。
关于该电池的下列说法，正确的是______
A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
。
下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系
回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是。
（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？。
a．KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作剂，其作用是，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应：。
(1)下列化合物中熔点最高的是。
A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI
(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是,这样排布使整个体系能量最低,原因是。
(3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：④。
下列各项中与氢键有关的是。
a．甘油与水互溶 b．HBr的沸点高于HCl c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定 e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
(4)下列物质的晶体中含有阳离子的是，分子中存在π键的是,既含极性键又含非极性键的是。
A．K B．H2O2 C．CH3NH2 D．HCOONa E．F2C＝CF2 F．CO2 G．C2HCl2Br
(5)下列各项的比较中正确的是。
A．第一电离能：Mg＞Al B．电负性:P＞Ge C．稳定性:AsH3＞H2S D．金属性:20X＜30Y
某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为。
已知Ⅰ. 
Ⅱ. 
现有如下转化关系：
，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G 的相对分子质量为90。
（2）C可能发生的化学性质有 （填选项）
A、能与氢气发生加成反应 B、能在碱性溶液中发生水解反应
C、能与甲酸发生酯化反应D、能与Ag(NH3)2OH发生银镜反应 E、能与氢氧化钠溶液反应
（3）C→D的反应类型为，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为。
（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ___________
①属于酯类化合物
②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
④苯环上的一卤代物只有一种
（5）聚乳酸
产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料。请写出以2---丁烯（CH3CH＝CHCH3）为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选用）。
合成路线流程图示例如下
。