实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）气体Y中还有H2的原因是 。
（3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。
（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
(10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH="=" K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04 ="=" K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤：
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
②静置15min；
③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
④用滴定管移取步骤
③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
⑤重复以上实验2次；
⑥数据处理，得出结论。
请回答下列问题：
（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：；
（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是；
（3）步骤④的A溶液最合适的是；滴定终点的判断方法是；
（4）步骤④应该选用(填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：
| 序号 |
滴定前/mL |
滴定后/mL |
| ① |
1.35 |
19.40 |
| ② |
1.05 |
19.00 |
| ③ |
1.58 |
20.91 |
根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为mol/L，故该干白葡萄酒是（填“合格”“不合格”）产品。
某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。
【提出假设】
假设1：；假设2：；
假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。
【验证假设】
（1） 利用以下装置进行试验，
实验必需的装置是：A 
(按氯气流向的顺序用序号书写)
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，(能或不能)判断反应的先后顺序。
（3）请
在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 取少量反应的溶液置于A、B两支试管中； 向A试管中滴加； 向B试管中滴加： |
①若 则假设1成立 ②若 则假设2成立 ③若 则假设3成立 |
（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过。（标准状况）
（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是。
右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度为；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积
为mL；
②有以下仪器： A.烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号）；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。
(3) C装置的作用是。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)
2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是。
| A．食盐 | B．食醋 | C．烧碱 | D．纯碱 |
补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
Ⅰ、理论设计方案：
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
[Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
②。
（3）请你对其中一种可能
进行实验验证：________________________________
实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：
| 序号 |
V（KMnO4）初 |
V（KMnO4）终 |
V（KMnO4） |
| 1 |
2.24mL |
14.25mL |
12.01mL |
| 2 |
0.30mL |
12.72mL |
12.42mL |
| 3 |
0.50mL |
12.53 |
12.03mL |
计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。