（1）甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意-优题课

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（1）甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-。电池工作时正极反应式为。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^-
c/mol·L^-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气标况下的体积为      L。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式                     ；
②除去甲醇的离子反应为                                       ，该过程中被氧化的元素是        ，当产生标准状况下2.24 L CO₂时，共转移电子   mol。

科目化学题型填空题难度较难

知识点：有关有机物分子式确定的计算验证原电池的效果探究电解池作用

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氯离子插层镁铝水滑石 $[M g_{2} A l {(O H)}_{6} C l \cdot x H_{2} O]$ 是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 $M g O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $H C l$ 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1） $[M g_{2} A l {(O H)}_{6} C l \cdot x H_{2} O]$ 热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置 $C$ 、 $D$ 的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中 $C$ 的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通 $N_{2}$ 排尽装置中的空气，称取 $C$ 、 $D$ 的初始质量后，再持续通入 $N_{2}$ 的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65 $g$ 、 $D$ 增重9.90 $g$ ，则 $x$ =．若取消冷却玻管 $B$ 后进行实验，测定的 $x$ 值将（填"偏高"或"偏低"）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 $[M g_{2} A l {(O H)}_{6} C l_{1 - 2 x} \cdot z H_{2} O]$ ，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定 $z$ ，除测定 $D$ 的增重外，至少还需测定．

$C l_{2}$ 金刚石、 $S i C$ 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素 $Q$ 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 $R$ 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是， $Q$ 是， $R$ 的电子式为．
（2）一定条件下， $N a$ 还原 $C C l_{4}$ 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的_{$C C l_{4}$}的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原 $S i O_{2}$ 制 $S i C$ ，其粗产品中杂质为 $S i$ 和 $S i O_{2}$ ．现将20.0 $g$ $S i C$ 粗产品加入到过量的 $N a O H$ 溶液中充分反应，收集到0.1 $m o l$ 氢气，过滤得 $S i C$ 固体11.4 $g$ ，滤液稀释到1 $L$ ．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
① $N a$ 还原 $C C l_{4}$ 的反应、与 $H_{2} O$ 的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③ $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液与 $S O_{3}$ 的反应可用于推断 $S i$ 与 $S$ 的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

[化学﹣有机化学基础]
合成 $P$ （一种抗氧化剂）的路线如下：

已知：①（ $R$ 为烷基）；
② $A$ 和F互为同分异构体， $A$ 分子中有三个甲基， $F$ 分子中只有一个甲基．
（1） $A$ →B的反应类型为． $B$ 经催化加氢生成 $G$ （ $C_{4} H_{10}$ ）， $G$ 的化学名称是．
（2） $A$ 与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．
（3）实验室中检验 $C$ 可选择下列试剂中的．
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c． $N a H C O_{3}$ 溶液 d．浓溴水
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金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
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a．金属键具有方向性与饱和性
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c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
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石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．
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