氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) +1/2 O2(g) = H2O (g) △H =" -241.8" kJ·mol-1
| 化学键 |
H-H |
O=O |
O-H |
| 键能(kJ·mol-1) |
X |
496.4 |
463 |
请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。
（2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2(g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H =" -49.00" kJ·mol-1
一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = ________，达到平衡时氢气的转化率为________。
③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。
A．升高反应温度
B．缩小容器的体积
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| B |
最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| C |
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
| D |
原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E |
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2) D在周期表中的位置为 ________________；
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______；(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）C和E形成的化合物是，所含的化学键的类型为 。
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。 填空：
⑴ 四种元素分别是（填元素名称）：甲乙丙丁
⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是：
﹥﹥（填元素符号）
⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
、
、
。
写出下列反应的离子方程式：
(1) 铝和氢氧化钾溶液反应___；
(2) 硫酸铝和氨水的反应________；
(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应____；
现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。
（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。
OA段：；
CD段：；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。
（3）a = ；b = 。
（4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。
A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
（1）元素B在周期表中的位置为第周期族；元素D简单离子的结构示意图为。
（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
（3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是。
A．NH4+ B．OH- C．F- D．HS-
（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有种。