氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) +1/2 O2(g) = H2O (g) △H =" -241.8" kJ·mol-1
| 化学键 |
H-H |
O=O |
O-H |
| 键能(kJ·mol-1) |
X |
496.4 |
463 |
请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。
（2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2(g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H =" -49.00" kJ·mol-1
一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = ________，达到平衡时氢气的转化率为________。
③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。
A．升高反应温度
B．缩小容器的体积
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体
(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为，D元素的离子结构示意图为___。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式、、(用化学式表示)。
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为___。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___，这种化合物中所含的化学键类型有。
（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为(用化学式表示）。
(9分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。
（2）W元素的名称为________，H2Z的结构式是________。
（3）下列说法正确的是________。
| A．XY2和WZ2都为离子化合物 | B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 |
| C．H2Z比HY的稳定性强 | D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 |
（4）Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式，氧化性比较：ZY2(填“＞”或“＜”)。
(9分)按要求填空，回答下列问题。
（1）第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）_____________；ⅦA族中，非金属性最强的元素是_____________(填写元素符号)。
（2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是（填元素名称）。
（3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为。
（4）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。
Al2O3 +N2 +C — AlN + CO
[化学—选修3：物质结构与性质]有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：
（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为（元素符号回答）。
（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是。
（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为。
（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图
计算晶体中Z原子的空间利用率为(
)。
[化学—选修2：化学与技术]南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：
___________________________________________________(写出生成一种沉淀物的即可)。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10－3mol/L，c(Mg2+)=6×l0－4mol/L，那么此水__________________________（填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________________
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：____________________________________________________。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO
等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①离子交换膜是指__________________________（填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式__________________________________________________，阴极区的现是：____________________________________________________