以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 。
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)
HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸，可以制备
（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。
A．
B．
C．
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。
植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
丙：分子式C16H14O2
(1)甲、乙中含氧官能团的名称分别为___________ 、___________。
(2)经下列过程甲可转化为乙：
①，②的反应类型分别为___________、___________ 。
(3)通过下列合成路线由乙可得到丙(部分反应产物略去)
①F的结构简式为_________________________________________________________________。
②由乙制取D的化学方程式_______________________________________________________。
③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式______________________。
a．化合物是二取代苯
b，分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为1：2：2：1： 2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应
④丙的结构简式为_________________。
已知：
有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，它们的相对分子质量相等，可以用下列方法合成。
(1)写出有机物的名称：
，
。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A+C→E。
②CH2＝CH2
D。
(3)E和F的相互关系是。
| A．同一种物质 | B．同素异形体 | C．同系物 | D．同分异构体 |
某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
[提出问题]
产生上述现象的原因是什么？
[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
[设计方案]
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
[实验探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br－)＝0mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br－)＝amol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br－)＝2amol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。
理由是__________________________________________________________。
其反应方程式为_______________________________________________________。
[反思与评价]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________________。
Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式 。
（2）CN-中碳原子的杂化方式为 。
（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子 。（用化学式表示）
（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为 。
以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=" -102.5" kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)△H ="-42.9" kJ·mol－1
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H = kJ·mol－1
反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为 。
（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是 。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是 。
② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HCl
H[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是 。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时, c(Cu+-)= mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7。
（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是 。