以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 。
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)
HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸，可以制备
（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。
A．
B．
C．
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为；
A．SO32－B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；
（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
（保留两位有效数字）；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。
（共16分）
Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g) 
2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol／L,放出热量b kJ。
（1）比较ab( 填 > 、 = 、 < )
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度(填>、=、<)w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为(用含a、b、c的代数式表示)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a、V(C)=2V(B)； b、容器内压强保持不变
c、V逆(A)=2V正(B) d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则db ( 填 > 、 = 、 < )，
Ⅱ.用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），
NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
（1）电池放电时，负极的电极反应式为_______
（2）充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________。
（共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，
若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，写出电解饱和食盐水的离子方程式
(共14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。
（1）Y位于元素周期表的位置 ，X与W元素形成的X2W2型化合物的电子式为
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有
其分子属于 （填极性分子或非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子，放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为
为推测X的分子结构，进行如下图的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
（1）M的结构简式为_____________；G分子所含官能团的名称是______________。
（2）E可以发生的反应有（选填序号）___________。
①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是________________________。
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式是__________________。
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：___________________。
（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有________种。