食醋中含有醋酸（CH3COOH）。它由 几种元素组成，每个分子共含有 个原子，其相对分子质量是 ，碳元素的质量分数是 ，60g醋酸中含碳元素的质量是 g。
实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S）。硫化氢性质：①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；②可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫；③能溶于水，且能与氢氧化钠反应。请根据上述内容和下列装置回答问题（装置用字母表示）
（1）写出装置D中仪器a的名称；
（2）收集硫化氢时应选用的装置，硫化氢尾气处理应选用的装置中装；
（3）A、D组合还能用于实验室制取氧气，方程为：。
（1）根据下列图文回答问题：
①青铜剑属于(填“纯金属”或“合金”）。
②C60分子是由构成的（添“分子”“原子”或“离子”）。
③干冰可用于(填一例）。
（2）根据下图中自制汽水的配料回答问题。
①柠檬酸的pH7(填“<”、“=”或“>”），能使紫色石蕊溶液变为色。
②配料中柠檬酸的主要作用除了调味以外，从化学反应的角度分析，它还有一个重要的作用是；
（3）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是；
（4）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气(见下图），其中形成酸雨的主要气体是
| A．SO2、CO2 | B．SO2、NO2 | C．CO2、CO | D．NO2、CO |
化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体
（2）地壳中含量最多的金属元素
（3）天然气的主要成分
（4）纯碱
某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________。
（3）证明C组物质发生化学反应的现象是_________________________。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是______（填序号）。
工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一。（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）
①检查装置气密性；
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104．4g．
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C 中的空气，防止测定结果________（填“偏大”、“偏小”）。
（2）装置C的作用是______________。
（3）装置A中一定发生的反应方程式为。
（4）装置B中发生的反应方程式为。
（5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是________（结果精确到0．1%）。