(15分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H20)。
CO(NH2)+2NaOH+NaCl0=Na2C03+N2H4·H20+NaCI
实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如图所示)．
（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_______________(填标号)。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、甲基橙试液
_________________________________________.
实验二：制取水合肼。(实验装置如图所示)
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
(己知：N2H4·H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl)
（4）分液漏斗中的溶液是_____________________(填标号)。
A．CO(NH2)2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________。
实验三：测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
(己知：N2H4·H20+2I2=N2↑+4HI+H20)
（5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H20)的质量分数为______________。
某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④ 将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
| ⑤ 将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀。 |
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
| 实验步骤 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
C |
D |
（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系：，Cl、S非金属性强弱关系：。
(14分）4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间—甲苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。
步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。
（2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。
（3）反应需要搅拌12h，其原因是。
（4）本次实验产率为（百分数保留一位小数）
（5）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式，用（填药品名称）收集粗产品，用（填操作名称）的方法把粗产品分离。
(10分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是______________________________________。
（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
| 实验序号 |
体积V/mL |
时间/s |
|||
| Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 |
碘水 |
水 |
||
| ① |
10.0 |
2.0 |
4.0 |
0.0 |
t1 |
| ② |
8.0 |
2.0 |
4.0 |
2.0 |
t2 |
| ③ |
6.0 |
2.0 |
4.0 |
Vx |
t3 |
（4）表中Vx＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是__________________________。
我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
（1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。
（2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。
| A．氨水 | B．氢氧化钠 | C．生石灰 | D．双氧水 |
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式__________________________。
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n(Na2O)]进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
| 序号 |
第一滴定终点的读数（V1/mL） |
第二滴定终点的读数（V2/mL） |
| I |
26.85 |
|
| II |
10.02 |
25.02 |
| III |
9.98 |
24.98 |
（2）该混合碱样品的组成为。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计。